第2节　铝　金属材料

第1课时　铝与铝合金

[核心素养发展目标]　根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。

一、铝

铝是一种银白色固体，硬度较小，密度为2.7_g·cm－3，熔点为660.4_℃，沸点为2_467_℃。导电性仅次于银、铜和金。

1.铝与氧气反应

(1)实验探究：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有O2的集气瓶中(瓶底放一些细沙)，观察到铝粉剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，最后得到白色固体，反应方程式为4Al＋3O2\s\up7(点燃(点燃)2Al2O3。

(2)铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，但生活中许多铝制品很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应。

2.铝热反应

如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起。使四周都是四层。把内层"纸漏斗"取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一"纸漏斗"套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿。把 5 g 干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在"纸漏斗"中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。

通过以上实验信息，回答下列问题：

(1)选出该实验的实验现象：①②③④(将序号填写在横线上)。

①镁条剧烈燃烧　②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射　③"纸漏斗"的下部被烧穿　④熔落物能够被磁铁吸引

(2)写出该反应的化学方程式：Fe2O3＋2Al\s\up7(高温(高温)Al2O3＋2Fe，并指出：Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂，该反应称为铝热反应。