使用建议说明：注意这里盐的水解不是弱酸、弱碱电离的逆反应，但却常常把二者放在一起进行考查，注意区分二者关系。

1、概念：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合，生成弱酸或弱碱的过程。

3、条件：

(1)盐必须溶于水

(2)盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才会水解）

4、特征：

①属可逆反应，从形式上看其逆反应为中和反应。

②水解反应为吸热反应。

③水解程度一般微弱。

使用建议说明：无论水解还是弱电解质电离都以第一步为主，以第一步出现的可逆反应为讨论方向，因为后续反应过于弱而被忽略。

1、谁弱谁水解，谁强显谁性

（1）强碱弱酸盐：溶液显碱性，如CH3COONa、Na2CO3。

（2）强酸弱碱盐：溶液显酸性，如FeCl3、NH4Cl 。

（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显酸性，也可能显碱性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。

（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显中性。如NaCl、Na2SO4等。

2、水解程度的判断：越弱越水解

（1）浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaF、CH3COONa溶液的pH大小顺序为：NaF＞CH3COONa＞NaCl；

（2）同浓度的碳酸钠、醋酸钠的碱性强弱顺序是：碳酸钠＞醋酸钠。