要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。

　　(2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol/L/1 000＝2×10－4 mol/L，c(OH－)＝ mol/L＝

　　10－8 mol/L，c(H＋)＝10－6 mol/L。此时溶液的pH＝6。

　　1．分析表所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中"溶"与"不溶"的理解。

　　几种电解质的溶解度(20℃)

化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10－4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10－4 AgBr 8.4×10－6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10－16 Mg(OH)2 9×10－4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10－9 　　

　　点拨　溶解度可以很小，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。

　　2．根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

　　点拨　生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。一般说生成沉淀的离子反应能够完全，这是相对的说法。

　　　利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。

　　1．如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

　　点拨　从溶解度大小考虑，应选择钡盐。

　　2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。

　　点拨　从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不可能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子，一般认为，当欲除去的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，可认为沉淀基本完全。

　　1．写出实验3－3中有关反应的化学方程式。

　　点拨　溶于盐酸：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

　　溶于氯化铵：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O

　　2．应用平衡移动原理分析、解释实验3－3中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。

点拨　上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解，电离出的OH－分别与酸和盐电离出的H＋、NH作用，生成弱电解质H2O和NH3·H2O。它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)