解析　根据表格提供的离子可知，NH水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，

[K＋]＋[NH ]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[Cl－]＋[NO]，将表格中的数据代入得H＋浓度为

10－4 mol·L－1，则pH值为4。

易错警示　列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。

方法二　化学方程式计算中的巧思妙解--差量法

化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法，解题的一般步骤为：

(1)准确写出有关反应的化学方程式。

(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的"对象"及"理论差量"。该"理论差量"可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

(3)根据反应方程式，从"实际差量"寻找比例关系，列比例式求解。

[典例3]　为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A. B.

C. D.

答案　A

解析　由题意知(w1－w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得如下关系：

2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2×84　　　　　　　　　　　62

x　　　　　　　　　　　　w1－w2

则x＝，

故样品纯度为＝＝。

针对训练

5．将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数为________。

答案　87.5%

解析　设原混合气体中CO的质量分数为x。