(3)×　盐类水解是吸热反应。

　　(4)×　NH4Cl溶液中[NH]＜[Cl－]。

　　(5)×　正确的离子方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－。

　　(6)×　由于Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故CuSO4溶液显酸性。

　　2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

　　A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

　　B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]＞[OH－]

　　C．在稀CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]

　　D．水电离出的H＋或OH－与盐中的弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

　　C　[在水溶液中，盐电离出的弱离子和水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，溶液中[H＋]和[OH－]不相等，导致溶液呈酸碱性，即破坏了水的电离平衡，故A、D项正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中[H＋]＞[OH－]，则溶液呈酸性，故B项正确；任何稀的电解质溶液中由水电离的[OH－]＝[H＋]，与电解质溶液的酸碱性无关，故C项错误。]

　　3．下列水解反应方程式正确的是(　　)

　　【导学号：41722157】

　　A．NH4Cl＋H2O===NH3·H2O＋HCl

　　B．CH3COONa＋H2O===CH3COOH＋NaOH

　　C．Na2CO3＋2H2OCO2↑＋H2O＋2NaOH

　　D．FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

　　D　[A项，应为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl；B项，应为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；C项，应为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH。]

　　[合 作 探 究·攻 重 难]

盐类水解的原理和规律 　　常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。

实验编号 HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1) 混合溶液的pH