9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 　 ( )

　　　A．它们可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子

　　　C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一种分子和一种离子

　　10．下列叙述中，正确的是 （ ）

　　　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

　　　B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

　　　C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

　　　D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

　　11．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。

　　12．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式

　　⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是

　　⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是

　　⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物

　　⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是

　　⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是

　　13．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为　　　 　　　 ，B-为　　 　　

　　C和D为 、 。

　　 参考答案：

　　1~10: C、C、A、D、C、A、C、C、D、CD

　　11、碳、 CO、 CO2

　　12、H2；CO 、CO2 ；NH3 ；H2O； LiH

　　13、NH4+；OH-；H2O、NH3

　　5.板书设计

　　原子核外电子排布与元素周期律(1)

　　一、原子核外电子的排布

　　1．核外电子运动特征

　　2．核外电子分层排布

　　3．核外电子排布的规律

　　6.布置作业

四、教学反思

第二课时

一、教学目标

课标内容：

能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系

会考考纲：

1．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律（B）