常温时，

与浓H2SO4、

浓HNO3 发生钝化，不溶解 铝热反应 耀眼光芒，产生大量烟，红热的液珠滴下，冷却后变为黑色 2Al＋Fe2O3\s\up7(高温(高温)Al2O3＋2Fe 　　4.铝合金及其制品

　　(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

　　(2)性能及用途

性能 用途 易导电 电线 传热性能好 炊具、热交换器 延展性 铝箔、铝条，用于包装业 密度小、机械加工性能好、强度高、抗腐蚀 电子、机械、航空、

航天、建筑业 　　

　　[重点剖析]

　　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2

　　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2

　　(1)铝与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应比较

　　等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，因为转移电子的物质的量一样多，产生的氢气一样多；消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为3∶1；铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的H2体积比等于反应的铝的物质的量之比。

消耗铝的物质的量

之比 盐酸/氢氧化钠

(物质的量之比) 产生氢气的

物质的量之比 1∶1 3∶1 1∶1 1∶3 1∶1 1∶3 (2)等量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢气的物质的量之比介于1∶3到1∶1之间，则铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。如：等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中各加等质量的铝，若生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是：甲中铝