并不是高能层的所有能级的能量都比低能层的能级的能量高。例如：4s<3d。

　　　下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

　　A．Na＋　1s22s22p6 B．F　1s22s22p5

　　C．Cl－　1s22s22p63s23p5 D．Ar　1s22s22p63s23p6

　　解析　本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

　　答案　C

　　书写电子排布式时，要从左向右，按电子层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按s、p、d、f能量递增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。

　　　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？

　　(1)

↑ ↑ ↓ 　　(2)

↓↑ ↓↑ ↑↑ ↓↑ ↓↑ 　　

　　解析　本题考查的是学生对电子排布的两个原则(泡利原理和洪特规则)的理解。泡利原理：在同一个原子轨道内的电子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三个轨道中的两个电子自旋方向完全相同，所以(2)排布错误，违反了泡利原理。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。而(1)中的第三个轨道内的电子的自旋方向与前两个轨道的电子自旋方向相反，排布违反了洪特规则。

　　答案　(1)错误，违反了洪特规则　(2)错误，违反了泡利原理

　　原子的核外电子排布与电子排布图描述的内容是完全相同的，相对而言，电子排布图不仅能表示出原子的核外电子排布在哪些电子能层上，还能表示出这些电子的自旋状态。处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，且要遵守泡利原理、洪特规则。

　　　观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是...(　　)

　　A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

　　B．1s轨道的电子云形状为圆形的面

　　C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

　　D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

解析　尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概