第二节 化学电源

一、 电池分类及工作原理

1、 化学电池定义：是指能将化学能转变为电能的装置。

2、 电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池。

3、 化学电池的分类：一次电池 、二次电池、燃料电池。

4、 一次电池：

常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等.

5、 二次电池：放电后可以再充电使活性物质再获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

　　电极反应：铅蓄电池

　　放电：负极（铅）： Pb＋SO42- ＝PbSO4↓

　　　　　正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O

　　充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+

　　　　　阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO4-

两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

6、 燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

　　当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2－4e =4H+ 正极：O2＋4 e +4H+ =2H2O

　　当电解质溶液呈碱性时：

负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e＝4OH

　　另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：

　　负极：CH4＋10OH-－8e-＝ ＋7H2O；

　　正极：4H2O＋2º2＋8e-＝8OH-。

　　电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

【习题一】

（2016•宜春校级一模）如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（　　）

　A．铅蓄电池属于二次电池

　B．实际使用过程中可以无限次充放电

　C．使用过程中负极发生氧化反应

　D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．