④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

例2 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出："不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的"。已知：

P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol

P(s、红磷)+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H =-738.5 kJ/mol

那么，1mol白磷转变成相应物质的量红磷时，应是( )

A、放出29.2kJ热量 B、吸收29.2kJ热量

C、.放出2244.7kJ热量 D、吸收2244.7kJ热量

　　例3 298K时，合成氨反应的热化学方程式为

N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4 kJ

在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______。

【当堂演练】

1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

2 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量该反应的热化学方程式是： 3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

4 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是( )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ

5 已知热化学方程式：C(s)(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H1=－395.41kJ/mol，

C(s)(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.51kJ/mol。则由金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ，由热化学方程式可知更稳定的同素异形体是 。