答案　A

解析　二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　气体体积减少

3 1 2

V 20 mL－12 mL＝8 mL

所以V＝＝12 mL，即二氧化氮的体积为12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL－12 mL＝8 mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL＝2∶3。

2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是(　　)

A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2

C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO

答案　A

解析　解题依据的化学方程式：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：

①若剩O2，则V剩＝x－×(12 mL－x)＝2 mL，

解得x＝4 mL，B、C两项均不正确；

②若剩NO，则V剩＝×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，

解得x＝1.2 mL，D项不正确、A项正确。

3．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m

A．3(m－n) mL B．(m＋n) mL

C．(m－n) mL D. mL

答案　D

解析　发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故NO与NO2