Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。

　　Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。

　　2．百分含量(或转化率)－压强－温度图像

　　(1)图像展示

　　(2)解题原则--"定一议二"。

　　在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。

　　1．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(s)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是(　　)

　　A．降温，化学平衡向正反应方向移动

　　B．使用催化剂可使D%有所增加

　　C．化学方程式中气体的化学计量数m＋n＞q

　　D．C的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

　　解析：选A　由"先拐先平，数值大"可知，T2＞T1、p2＞p1；升高温度，D%减小，平衡逆向移动，正反应放热，A项正确；催化剂不能使平衡发生移动，B项错误；增大压强，D%减小，平衡逆向移动，m＋n＜q，C项错误；固体颗粒的大小不影响平衡移动，D项错误。

2．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列图像正确的是(　　)