六、离子反应

　　1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)

　　2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）

　　3.书写离子方程式的步骤：（以硫酸铜和氯化钡溶液的反应为例）

　　①写出反应的化学方程式： CuSO4＋BaCl2 = CuCl2＋BaSO4↓

　　②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述化学方程式可拆写成：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－ = Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓

　　③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓

　　④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　七、复分解型离子反应发生的条件

　　条件之一：有沉淀生成

　　条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）

　　条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）

　　八、氧化还原反应与非氧化还原反应

　　1.氧化还原反应与非氧化还原反应

　　反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价 都没有变化的反应叫非氧化还原反应。

　　(1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；

　　(2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。

　　2.氧化还原反应的特征

　　氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。

　　（1）氧化还原反应的本质是电子的转移。失去(或偏离)电子的反应为氧化反应，得到(或偏向)电子的反应为还原反应。

　　（2）氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系。元素失电子，其化合价升高；元素得电子，其化合价降低。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降的总数相等，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。

　　3.氧化剂和还原剂

　　氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。

　　还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。

　　4、常见的氧化剂、还原剂

　　（1）氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。

①活泼的非金属单质：O2 , Cl2