软化 石灰、纯碱或

磺化煤 除去或减少水中Ca2＋、Mg2＋，降低水的硬度，达到饮用水的质量标准 去离子 离子交换树脂 除去水中某些离子，如Na＋、Cl－等，制得纯净水 　　将软化后的自来水用离子交换法、电渗析法、反渗透法或蒸馏法去掉某些离子。

　　饮用水消毒的原理是加入氧化剂或施加高温，使细菌病毒的蛋白质变性死亡。工业上通常用氧化剂对大量的饮用水消毒。

　　【例题2】 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　)

　　A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池

　　B．投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2＋、等

　　C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

　　D．用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2.63倍

　　解析：A中最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设质量为m g，ClO2得到的电子数为×5，Cl2则得到×2，故前者约是后者的2.63倍。

　　答案：A

　　变式训练2高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应其铁元素被还原为Fe3＋。

　　(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为________，高铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质？________________________________________________________________________。

　　(2)高铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起净水作用，请说明其净水原理______________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：高铁酸钠是强氧化剂，常用于消毒杀菌。结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然Na2FeO4因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3＋，Fe3＋可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。

　　答案：(1)＋6　强氧化性

　　(2)高铁酸钠的还原产物是Fe3＋，Fe3＋可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果