HCO＋H2OH2CO3＋OH－

　　③多元弱酸的酸式强碱盐水解

　　例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

　　离子方程式：

　　HCO＋H2OH2CO3＋OH－

　　(2)强酸弱碱盐

　　①一元弱碱

　　弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

　　②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

　　例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl

　　离子方程式：

　　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

　　(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用"==="连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加"↓"、"↑"等。

　　例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：

　　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

　　能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO、HCO等，Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等。

　　重难点三 影响盐类水解的因素

　　1．内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

　　2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

　　(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。

　　归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例)：

改变

条件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加NaOH(s) 增大 减小 增大 减小 增大 减小 加HCl(g) 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加CH3COONa (s) 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加NH4Cl(s) 减小 增大 减小 增大 减小 增大 　　重难点四 盐类水解的应用

　　1．化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解

例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3水解呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，铵态氮肥中NH遇OH－逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。