答案　C

　　解析　本题考查离子反应发生的条件。离子能大量共存，说明离子间不能生成沉淀、气体或水。A项中有Mg(OH)2沉淀生成；B项中有CO2

　　气体放出；D项中HCO与OH－反应生成H2O和CO。

　　4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

　　B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2

　　↑＋2H2O

　　C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

　　2H＋＋SO＋Ba2－＋2OH－===BaSO4↓＋H2O

　　D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

　　答案　D

　　解析　A中不符合电荷守恒，应为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2是强电解质，要写成离子形式：Ca2＋和HCO；C项中离子方程式应写成H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

　　5．某地地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：A

　　g＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是(　　)

　　A.SO和NO可能来自同一工厂

　　B．Cl－和NO一定来自不同的工厂

　　C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂

　　D.Na＋和NO来自同一工厂

　　答案　B

　　解析　该题实际为离子共存问题，从Ag＋入手分析。由于Ag＋与Cl－、SO、OH－均不能大量共存，否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀)，故Ag＋与Cl－、SO、OH－一定分别来自不同的工厂。又因Ba2＋与SO不共存，Fe3＋与OH－不共存，故Ba2＋、Fe3＋也只能与Ag＋来自同一工厂。电解质溶液不显电性，能与该三种阳离子共存的阴离子只有一种，即NO。与Cl－、SO、OH－共存的阳离子只能是Na＋。即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组：(1)Ba2＋、Fe3＋、Ag＋、NO；(2)Cl－、SO、OH－、Na＋。故选B。

　　备课资源　以Ba(NO3)2溶液和稀HNO3为试剂，可以鉴别NaCl、

Na2CO3和Na2SO4三种无色溶液。甲、乙两位学生采用不同的实验方案均得到满意的