设计意图：在教师的引导下，学生分析得出实验方案，教师演示实验，验证了二氧化硫的还原性，拓宽知识面，突破难点。

　　其次，二氧化硫还能被氧气氧化：在一定条件下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水后形成硫酸。这一性质可应用于工业上制硫酸。

　　设计意图：了解二氧化硫的用途，体会化学与社会发展的关系。

　　3. 二氧化硫的漂白性：通过实验现象，SO2能使红色的品红溶液褪色。说明其具有漂白性。再加热，又恢复原来的颜色。实验证明，二氧化硫能漂白某些有色物质，是由于它能与其反应后生成不稳定的无色物质。加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。

　　思考：SO2使品红溶液褪色的原理是否和使溴水褪色的原理相同呢？从实验中发现SO2的漂白作用与氯水有何不同？

　　学生回忆实验现象并结合看书，小组讨论后解释现象：氯水具有漂白性，但加热不能恢复原状，是因为氯水的漂白原理是发生了氧化还原反应，其漂白效果是永久的。

　　设计意图：使学生学习运用分析、对比的方法研究物质的性质。在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得学习知识的方法。

　　▲思维拓展：故事："群贼偶得草帽若干，喜，继而悲--草帽俱霉黑矣！贼甲曰:"用SO2熏之。"贼乙曰:"用氯气蒸之。"甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:"两气各取一半，共熏蒸。"然草帽终不褪色，贼无可奈何，怏怏无获而归！"

　　请同学思考如何解释此现象？经过分析，得出结论：溴水能和SO2发生氧化还原反应，而Cl2的氧化性比Br2强。因此，SO2能与Cl2发生氧化还原反应，最终使漂白效果减弱。

　　设计意图：通过巩固练习，促进知识迁移，拓展学生思维。

　　通过学生阅读教材，归纳二氧化硫的用途，教师点拨性质与用途的关系。结合实际，让学生体会化学与生活的联系。

　　最后展示酸雨对环境的污染与防治的图片，请同学阅读教材思考：SO２的主要来源是什么？什么是酸雨？酸雨有哪些危害及怎样防治？呼吁大家关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感，增强环保意识。

　　▲归纳总结：请大家从知识、方法方面进行小结。这节课学到了什么？

　　▲布置调查研究型作业：请同学收集当地雨水样品，并测定其pH值。如果是酸雨，请走访环保部门，了解其产生的原因及有关的防治措施。

设计意图：开阔学生的知识视野，巩固应用所学知识解决实际问题，激发学习兴趣和动机。