第二单元 元素性质的递变规律

第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化

[核心素养发展目标]　1.能说出元素电离能、电负性的含义，能从电子排布的角度理解和解释主族元素第一电离能、电负性的变化规律，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.能利用电离能、电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，促进证据推理与模型认知的学科核心素养。

一、元素第一电离能的周期性变化

1．元素第一电离能的概念与意义

(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。

即M(g)－e－―→M＋(g)

(2)意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

(3)逐级电离能：＋1价气态离子失去一个电子，形成＋2价气态离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1

2．元素第一电离能变化规律

(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：

(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律：

①对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。

②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。