化合价只能升高不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl－1处于最低价态只具有还原性，H＋1具有氧化性，因此HCl既有氧化性，又有还原性；B项Cl2中Cl处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；C项NO2、Br2既有氧化性，又有还原性；D项SO2、H2O既有氧化性，又有还原性。

　　2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

　　①G―→Q＋NaCl

　　②Q＋H2O\s\up7(电解(电解)X＋H2

　　③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

　　④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

　　这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(　　)

　　A.QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D.ZXGYQ

　　答案　B

　　解析　根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应①，G―→NaCl变化中，Cl的化合价降低，则G―→Q变化中Cl的化合价必然升高，即氯的化合价：Q>G；同理，由②可判断氯的化合价：X>Q；由③并结合Q>G可判断氯的化合价：Q>Y>G；由④并结合X>Q可判断氯的化合价：X>Z>Q。

　　方法总结　本题将"氧化还原反应中元素化合价升降总数相等"这一基本规律应用于抽象思维中，有化合价升高，必有化合价的降低，依此进行元素化合价高低的判断。

　　3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－

　　A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

　　B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

　　C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

　　D.2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

　　答案　CD

解析　根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；有还原性的还原性>还原产物的还原性。在A中，还原性SO2>Fe2＋，符合条件；在B中，还原性SO2>I－，符合条件；在C中，还原性H2O2