（1）判据

（2）一般规律：

①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；

②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；

③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。

（1）熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。

（2）对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。

（3）复合判据计算时要注意单位换算。

[速查速测]

1.（易混点排查）正确的打"√"，错误的打"×"

（1）放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行（×）

（2）CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑是一个熵增的过程（√）

（3）焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素（×）