A.盛放食醋

　　B．烧煮开水

　　C．用金属丝擦洗表面的污垢

　　D用碱水洗涤

　　答案　B

　　解析　食醋中含有的醋酸呈酸性能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。

　　3．等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是(　　)

　　A.1∶2 B.2∶3 C.3∶2 D1∶1

　　答案　B

　　解析　依题意两份铝粉的物质的量相等，设n(Al)＝1 mol

　　2Al　＋　3H2SO4　===　Al2(SO4)3　＋　3H2↑

　　2 mol　　3 mol

　　1 mol　　n(H2SO4)

　　得n(H2SO4)＝1.5 mol

　　2Al　＋　2NaOH＋2H2O　===　2NaAlO2＋　3H2↑

　　2 mol　　2 mol

　　1 mol　　n(NaOH)

　　得n(NaOH)＝1 mol

　　两溶液体积相等，

　　故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2

　　4．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则该溶液的溶质质量分数为(　　)

　　A.% B.%

　　C.% D%

　　答案　C

解析　由反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2