例：CH3COOH电离方程式　CH3COOHCH3COO-+H+

　　小结：

二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）

　　弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

1、弱电解质的电离平衡定义：

　　在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态

例：CH3COOH的电离平衡的建立过程，开始时c(醋酸)最大，而离子浓度最小--为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。

2、弱电解质的电离平衡特征：

　　弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：

　　"逆"--弱电解质的电离是可逆的

　　"动"--电离平衡是动态平衡