动手，思考，聆听。

1．不能，形成电解池的必备条件是直流电源，电解池是将电能转化成化学能的装置。

2．通电前，溶液中的离子有H+、Cu2+ Cl- OH- ，在电流的作用下，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

3．电流从正极流向负极，电子从负极流出，，负极附近溶液中的阳离子得电子，正极附近的阴离子失去电子，形成闭合回路。

4.（1）阴离子在阳极发生氧化反应，阳离子在阴极发生还原反应。

（2）阴极：Cu2++2e－=Cu 　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑

5. （1）遵循氧化还原反应中的规律"谁强谁先"

（2开始电解的是氯化铜：　　

总反应：CuCl2= Cu+Cl2↑

阴极：Cu2++2e－=Cu 　

　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑

如果时间长就电解氯化钠溶液：　　总反应：2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑

阴极：2H++2e－=H2↑　　

阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑

最后就是电解水了： 　

总反应：2H2O = 2H2↑+O2↑

阴极：4H++4e－=2H2↑ 　

阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

6.溶液中离子的放电顺序（一定要关注阳极材料） 1．将问题进行分解，层层深入，帮助学生顺利解决问题。

2．让学生学会学科间交叉融合。

3.落实原电池各知识点。 1. 电解氯化镁溶液

2. 电解硫酸铜溶液

3. 电解氯化氢溶液

4. 电解氢氧化钠溶液

5. 阳极为铁时，利用电解原理制取氢氧化亚铁 巩固，提高。使学生掌握电解类型，并牢记离子的放电顺序 思考，回忆。 过渡到应用。 聆听，理解，体会。 培养学生以不变应万变的科学分析方法。巩固电解原理。 整理归纳，练习 知识升华，加深对书写电极反应的方法，规律认识。 完成"学习反馈"练习。 学以致用，及时巩固。