最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH：

强碱 Mg(OH)2：

中强碱 Al(OH)3：

两性氢氧化物 结论 Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱 　　2.硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律

Si P S Cl 判

断

依

据 与氢气化合 高温 磷蒸气与氢气反应 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是Cl、S、P、Si 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3：

弱酸 H3PO4：

中强酸 H2SO4：

强酸 HClO4：

强酸 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 结论 硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强 　　　　

　　3.同周期元素性质递变规律

　　Na　　Mg　　Al　　Si　　P　　S　　Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

　　4．元素周期律

　　(1)内容

　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。

　　(2)实质

　　元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

　　1．如何通过实验证明H3PO4的酸性强于H2SiO3?

　　提示：向Na2SiO3溶液中加入H3PO4溶液，产生白色浑浊，则证明H3PO4的酸性强于H2SiO3。

　　2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。

　　提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si

　　3．请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强的原因。

提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，核电荷数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，原子失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强。