已知：N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)((NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)((N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。

①写出K1和K2的关系式：K1＝K；

②写出K2和K3的关系式：K2·K3＝1；

③写出K1和K3的关系式：K1·K＝1。

(4)化学平衡常数表达式书写注意事项

①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。

②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

3．化学平衡常数的意义

已知：25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：

化学方程式 平衡常数K F2＋H2((2HF 6.5×1095 Cl2＋H2((2HCl 2.57×1033 Br2＋H2((2HBr 1.91×1019 I2＋H2((2HI 8.67×102

请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：

平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

4．化学平衡常数的影响因素及应用

(1)影响因素

已知：N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下：

T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103

由上表数据分析可知：

温度升高，K值减小，则正反应为放热(填"吸热"或"放热")反应。

(2)应用：判断可逆反应是否平衡或反应向何方向进行

对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)((cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q＝，称为该反应的浓度商。