物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化-还原反应的本质。

指导学生分析设问3所涉及的四个反应。

此反应是氧化-还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

此反应是氧化-还原反应，但反应物中根本不含氧元素。

（4）

反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化-还原反应。

【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化-还原反应（既是特征也是判断依据）。所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。

【思考】在氧化-还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？

3．原子或离子的电子得失（或偏移）是氧化-还原反应的实质。

在钠跟氯气的反应中，由原子结构可推知：

Na－e→Na+ 失电子，化合价升高，被氧化

CI＋e→CI－ 得电子，化合价降价，被还原

【练习】分析锌和稀硫酸的置换反应：

Zn－2e→Zn2+ 失电子，化合价升高，被氧化