碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性优越，它的比能量大，能提供较大电流并连续放电。

　　[特别提醒]　判断某电极发生反应的物质时，除考虑在该电极上得(或失)电子的物质外，还要考虑得(或失)电子后形成的新物质是否会和电解质溶液中的离子发生反应。

　　1．普通锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH===

Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

　　A．MnO2和NH　　　　 B．Zn2＋和NH

　　C．Zn D．碳棒

　　解析：选A　在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是电池总反应中氧化剂发生的反应。由普通锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NH发生的反应为正极反应。

　　2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn (s)＋2MnO2 (s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH，下列说法错误的是(　　)

　　A．电池工作时，锌失去电子

　　B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)

　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

　　解析：选C　由所给的电池总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极Zn经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)。外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量减少6.5 g。

　　1．基本构造

　　2．组成

　　负极：Pb，正极：PbO2，电解质：硫酸。

3．工作原理