表达式：AmBn（s） mAn＋（aq）＋nBm－ （aq） Ksp＝［An＋］m×［Bm－］n

　　单位：有单位，与离子的系数有关

意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力

　　当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。（不同时，不能用Ksp直接比较。需用达平衡时共同离子的浓度比较，浓度越大，溶解能力越强。）

　　【说明】Ksp只与难溶电解质自身性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关。

　3. 影响平衡移动的因素

　　（1）内因：难溶电解质自身的性质 （影响Ksp）

　　（2）外因：勒夏特列原理

　　①温度：一般温度越高，Ksp越大，平衡向沉淀溶解的方向移动。

　　②浓度：加水稀释，Ksp不变，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

　　③同离子效应：向平衡体系中加入含有相同离子的易溶电解质，平衡向生成沉淀的方向移动。

（五）离子反应

　　书写离子方程式的注意事项如下：

　　（1）原理清、产物准。例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应还原产物不同。

　　（2）"拆与不拆"：在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式，其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都写成化学式的形式。

　　（3）微溶物[如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4]要视具体情况而定：浊液写化学式（如石灰乳），澄清液写离子形式（如澄清石灰水）。

　　（4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。

例如：H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式：

　　①Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓或 H＋＋OH－＝H2O ，错误漏写内容。

　　②Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ，错误，化简错误。

　　③Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ，正确。

（5）反应物的量不同，离子方程式不同。首先找出参加反应的离子，不足量的物质所提供的离子必定全部反应，所以其比值必定满足其化学式中的系数比，将其按照系数比写出，然后将过量的物质提供的离子按不足量物质离子所需要的数值写出；若出现分数，则在方程式两边同乘以一个数变为整数即可。

例如：NaHSO4 与Ba（OH）2（不足）反应和NaHSO4 与Ba（OH）2（过量）反应。

两反应中参加反应的离子均为H＋、OH－、Ba2＋、SO42－，前者是Ba（OH）2不足，所以