2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含解析
2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含解析第5页

所以H2S是还原剂,错误;C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;D项,根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的之比是1∶4,正确。

走好关键第一步--正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS2 Cu+2 Fe+2 S-2 K2FeO4 Fe+6

Li2NH N-3 LiNH2 N-3 AlN N-3

Na2S2O3 S+2 MO M+5 C2O C+3

HCN C+2 N-3 CuH Cu+1 H-1

FeO Fe+(8-n) Si3N4 Si+4 N-3

考点二 氧化性、还原性强弱规律

                  

1.氧化性、还原性的判断

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑:

最高价态--只有氧化性,如:Fe3+、H2SO4、KMnO4等;

最低价态--只有还原性,如:金属单质、Cl-、S2-等;