2．金属的冶炼方法(写出反应的化学方程式)

热分

解法 分解HgO 2HgO△2Hg＋O2↑ 分解Ag2O 2Ag2O△4Ag＋O2↑ 电解法 冶炼钠 2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑ 冶炼镁 MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ 冶炼铝 2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑ 热还

原法 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 铝热法

炼铁 2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe 其他

方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜 Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2 　　3.有效利用金属资源的途径

　　(1)提高金属矿物的利用率。

　　(2)减少金属的使用量。

　　(3)加强金属资源的回收和再利用。

　　(4)使用其他材料代替金属材料。

　　[特别提醒]

　　工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO，这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，而MgO虽然是离子化合物，但其熔点太高，熔化时会消耗大量的电能，成本较高。

　　1．用电解法冶炼活泼金属时(如Na、Mg等)，能电解该金属的盐溶液吗？

　　提示：不能；应电解该金属的熔融化合物。

　　2．为什么越活泼的金属被人类利用得越晚？

　　提示：因为金属越活泼，其离子的氧化性越弱，就越难被还原，故制取和利用的时间越晚。

　　3．"火法炼铜"和"湿法炼铜"各有何缺点？

　　提示：火法炼铜会产生大量污染性气体；湿法炼铜只适用于低品位的铜矿冶炼，制得的铜不纯，且废液污染环境。

1．金属的活泼性与金属的冶炼方法