(1)化学平衡移动的根本原因是v正≠v逆(√)

　　(2)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动(×)

　　(3)对于反应2NO2N2O4达到平衡后，升高温度，平衡向生成N2O4的方向移动(×)

　　(4)影响化学平衡的因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂(×)

　　2．已知：反应物转化率＝×100%，Δn是反应物消耗的物质的量，n(始)是反应物起始的物质的量。COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)正反应为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

　　A．①②④　　　　　　　　 B．①④⑥

　　C．②③⑥ D．③⑤⑥

　　解析：选B　因COCl2分解的反应为正向气体物质的量增加的吸热反应，故升温、减压均可使平衡右移，提高COCl2的转化率；增大CO的浓度平衡左移，降低COCl2的转化率；加入催化剂、恒容加入惰性气体对平衡移动无影响，不改变COCl2的转化率；恒压下加入惰性气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右移，提高COCl2的转化率。

　　[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　1．下列反应体系发生的化学反应中，不属于可逆反应的是(　　)

　　A．氯气溶于水

　　B．氨溶于水

　　C．工业上合成氨

　　D．电解水生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

　　解析：选D　A项，Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；D项，2H2O电解2H2↑＋O2↑，2H2＋O2点燃2H2O，二者反应条件不同。

　　2．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

　　3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)高温Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)

　　一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)

　　A．3v逆(N2)＝v逆(H2)

B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)