3：成盐元素--卤素

【课时作业】 班级 姓名 学号

第二节 富集在海水中的元素--氯

检测题2

一、 选择题：

1．用氯气制漂白粉的主要目的是 ( )

A．提高氯的质量分数 B．增强漂白能力

C．转变为很易溶于水的物质 D．转变为较稳定，便于贮存的物质

2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )

A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应

3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )

①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2

　　A．①②③ 　 B．②③④ C．②③ 　　 D．①④

4．溴（Br）与氯同属"卤族"元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

5．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）

A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO

6．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）

　　A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒