的热效应进行计算、比较。

　　5．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。

　　6．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。

　　特别提醒　反应热计算的注意事项

　　(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

　　(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

　　(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

　　(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，

最后应该恰好消耗完。

　　例1　1840年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，回答问题。

　　已知：

　　(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)

　　ΔH＝－176 kJ/mol

　　(2)NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)

　　ΔH＝－35.1 kJ/mol

　　(3)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)

　　ΔH＝－72.3 kJ/mol

　　(4)NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)

　　ΔH＝－52.3 kJ/mol

　　(5)NH4Cl(s)＋2H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH＝Q

　　则第(5)个方程式中的反应热是__________。

　　答案　＋16.3 kJ/mol

　　解析　考查盖斯定律的理解运用。

　　本题可用"加合法"，也可用"虚拟路径法"。

　　a．加合法

　　(4)＋(3)＋(2)－(1)与(5)相比较得反应热是＋16.3 kJ/mol。

　　b．虚拟路径法

　　设计反应的虚拟过程

　　则有：－35.1 kJ/mol＋(－72.3 kJ/mol)＋(－52.3 kJ/mol)＋176 kJ/mol＝ΔH　ΔH＝＋16.3 kJ/mol。

　　利用盖斯定律进行问题分析时，常用加合法和虚拟途径法。

(1)加合法：根据需要将化学方程式进行代数转换，应注意各物质的计量数与ΔH的数