c(OH－)，故选C项。

　　4．室温下，在0.01 mol/L H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　)

　　A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L

　　答案　A

　　解析　在0.01 mol/L的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.02 mol/L，c(OH－)＝＝5×10－13 mol/L，根据H2OH＋＋OH－，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝5×10－13 mol/L。

　　5．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol/L的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)

　　A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

　　C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

　　答案　A

　　解析　在盐酸中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1　②c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)　③c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1　④c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。因此，四种溶液中由水电离出的H＋的浓度的比为：10－14∶10－13∶10－12 ∶10－11 ＝1∶10∶100∶1000。

　　6．水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．c(H＋)随着温度的升高而减小

　　B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－)

　　C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

　　D．水的电离是吸热的

　　答案　D

　　7．将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

　　A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

　　C．醋酸电离平衡向左移动 D．水的离子积不变

　　答案　D

　　解析　0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，醋酸电离平衡右移，c(H＋)减小，由于温度不变，KW不变，所以c(OH－)增大。

8．下列叙述正确的是(　　)