②若分子中没有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体构型不一致。

　　2.为什么CH4、NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，但键角却分别为109.5°、107.3°、104.5°？

　　提示：因为CH4分子的中心原子碳原子上无孤电子对，4个σ键伸向正四面体的4个顶点，键角为109.5°，NH3分子中氮原子上有一对孤电子对，孤电子对对另外三个σ键产生排斥作用，使三个σ键的键角变小，同理，H2O分子中的氧原子上有2对孤电子对，对σ键排斥力更大，故键角更小。

教师点拨区

　　对应学生用书P048

　　一、价层电子对互斥模型与分子空间构型

　　用价层电子对互斥(VSEPR)模型判断分子的构型的关键是确定中心原子的成键情况，然后再根据成键情况和孤对电子来确定分子的空间构型。

　　应用VSEPR法判断简单分子构型的一般原则：

　　(1)确定中心原子价层的电子对数。

　　其中：

　　a为中心原子的价电子数。

　　x为与中心原子结合的原子数。

　　b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。

例如：