元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：

＋1→＋7

负化合价：－4→－1 最高正价数＝

主族序数(O、F

除外)负化合价

＝主族序数－8 化合物性质 最高价氧化物

对应水化物 酸性逐渐增强

碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱

碱性逐渐增强 气态氢化物 稳定性逐渐增强

还原性逐渐减弱 稳定性逐渐减弱

还原性逐渐增强 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 　　提醒：金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。

　　[深度归纳]　金属性和非金属性强弱的判断方法

三表 元素周期表：金属性"右弱左强，上弱下强，右上弱左下强"；非金属性"左弱右强，下弱上强，左下弱右上强" 金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱(其中Pb>Sn) 非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强