②又如S2－与Al3＋水解反应的离子方程式：

　　3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。

　　(2)相互促进不能进行彻底的水解反应

　　如铵盐与醋酸水解反应的离子方程式：

　　CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。

　　1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 (　　)

　　①加热　　②通入HCl　　③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液

　　A．①②　　　　　　　B．②③

　　C．③④ D．①④

　　解析：选C　加热能使平衡向水解方向移动，[H＋]增大，pH减小，①错误； 通入HCl能增大[H＋]，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起[H＋]减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起[H＋]变小，故pH也增大，④正确。

　　2．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 (　　)

　　A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

　　B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者

　　C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小

　　D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量的盐酸

　　解析：选C　增大FeCl3的溶液，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。

3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－(已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是 (　　)