阴极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)。

电解反应：CuCl2\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑。

4.实验结论

在直流电的作用下，电能转化为化学能，CuCl2被电解为Cu和Cl2(Cu在阴极生成，Cl2在阳极生成)。

【自主思考】

1.溶液中含有Cu2＋、H＋，为什么是Cu2＋在阴极得电子，而不是H＋呢？

提示　阴极上的物质，发生还原反应，本身是氧化剂应具有氧化性，而氧化性

Cu2＋>H＋，故Cu2＋先得电子。

二、电解原理

1.电解

让直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

2.电解池

(1)定义：将电能转化为化学能的装置。

(2)组成：与直流电源相连的两个固体电极；电解质溶液或熔融的电解质；形成闭合回路。

(3)电极名称与电极反应：

阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。

阴极：与电源负极相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应。

(4)电子流向

电源负极→导线→电解池的阴极；电解池的阳极→导线→电源的正极。

(5)电解方程式：如电解熔融NaCl：2NaCl (熔融)\s\up7(电解(电解)2Na＋Cl2↑

【自主思考】

2.(1)电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极能用铁吗？

(2)电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？

提示　(1)阴极可以用，但阳极不能用，否则阳极发生反应为Fe－2e－===Fe2＋