(4)决定物质体积大小的因素

　　1 mol固体或液体的体积不相同；在相同的温度和压强下，1 mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。那为什么会出现这样的结论呢？

　　同种物质在气态、液态和固态时分子间距离示意图

　　决定物质体积大小的因素有：粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离。

　　①固体、液体：1 mol不同的固体或液体，虽然具有相同的粒子数目，但粒子的大小是不同的，由于固体或液体粒子之间的距离很小，所以固体或液体的体积主要决定于粒子数目和粒子的大小。而不同物质粒子的大小不同，故1 mol不同的固体或液体的体积不同。

　　②气体：一般来说，气体分子间的平均距离约是分子直径的10倍，因此当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于粒子之间的距离，而不是粒子的大小。而分子间平均距离受温度和压强的影响。若温度一定，压强增大，气体分子间的平均距离变小，气体体积变小；压强减小，气体分子间的平均距离增大，则气体体积增大；若压强一定，温度升高，气体分子间的平均距离增大，气体体积变大；温度降低，气体分子之间的距离变小，气体的体积变小。在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，故在相同的温度和压强下，1 mol不同气体的体积近似相等。

　　【例3】 判断下列说法是否正确，对的在括号内打"√"，错的打"×"。

　　A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(　　)

　　B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g(　　)

　　C．标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(按任意比混合)的体积约为22.4 L(　　)

　　D．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4 L(　　)

　　E．1 mol H2的体积约为22.4 L(　　)

　　F．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L大(　　)

　　解析：本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用。气体摩尔体积是针对气态物质而言的，A指出"任何物质"是不正确的；气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体所处环境的温度、压强无关，B不正确；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，C正确；在标准状况下，只有物质的量是1 mol的任何气体体积才约是22.4 L，物质的量大于或小于1 mol，体积都不是22.4 L，D错误；1 mol氢气的体积受温度和压强的影响，在未指明温度和压强的情况下，22.4 L这个数值是无意义的，E错误；由于气体摩尔体积与气体所处环境的温度、压强有关，因此仅温度一定，而压强不一定，1 mol气体的体积也不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，也可能等于22.4 L，因此F也是不正确的。

　　答案：A.×　B．×　C．√　D．×　E．×　F．×

　　解技巧 准确掌握气体摩尔体积的四个要素：

　　①状态；②状况；③定量；④数值。

　　4.物质的量浓度

　　(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　(2)符号：cB(B表示各种溶质)；单位：mol·L－1或mol·m－3。

　　(3)溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者之间的关系为：nB＝cB·V。

　　(4)在应用物质的量浓度及其公式计算时要注意：

　　①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积；其单位一般用L，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。

　　②溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是 mol。

③"溶质"是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分