2018-2019学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铝及其化合物 学案
2018-2019学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铝及其化合物 学案第2页

Al(OH)3 沉淀消失 沉淀消失 化学方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

   结论:Al(OH)3既能与酸反应,也能与强碱起反应,它是两性氢氧化物。

  (两性氢氧化物:既能与酸反应,也能与碱反应,生成盐和水的氢氧化物。)

 (2)氢氧化铝受热时易分解:2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O

  结论:所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下,分解为氧化物和水。

  (难溶性碱 == 氧化物+水)

 (3)氢氧化铝的制取

 实验内容:氢氧化铝的制取(可溶性铝盐与氨水反应)

Al2(SO4)3 实验现象 结论 滴加氨水 有白色胶状沉淀生成 生成Al(OH)3 继续滴加过量氨水 白色胶状沉淀无变化 生成的Al(OH)3不再与氨水反应       

      Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

  实验反思:制取氢氧化铝时为什么不用可溶性铝盐与氢氧化钠反应?

 用途:可用作净水剂;色素吸附剂;医用胃酸中和剂。

四、 铝三角

  (1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

  (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

   (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O

   (4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓

  (5)Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

(6) AlO2- + H+ = Al3+ + 2H2O