挥发的试剂如盐酸只要密封放在阴暗处即可。

　　2．浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO，是否硝酸越稀氧化性越强？

　　提示：不是，氧化性强弱不是看本身化合价变化多少，而是看它得电子难易。浓硝酸与Cu更易反应，氧化性更强。

　　3．浓HNO3、浓硫酸、浓盐酸在空气中放置浓度都变小，其原理是否相同？

　　提示：不同，浓HNO3、浓盐酸易挥发出HNO3和HCl气体，而浓H2SO4是因为具有吸水性。

　　4．浓HNO3与Cu、C的反应，表现的性质是否相同？

　　提示：不完全相同，与C反应只表现强氧化性，与Cu反应既表现强氧化性，又表现酸性。

　　一、硝酸的强氧化性

　　　硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。

　　1．硝酸与金属的反应

　　(1)硝酸与铜的反应

　　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　比较现象：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体；加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色。

　　(2)硝酸与Fe、Al的反应

　　①Fe、Al等金属跟浓HNO3、浓H2SO4在常温下发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。

　　②Fe、Al与稀HNO3能反应，但无H2生成，Fe与稀HNO3反应时被氧化为Fe3＋。但如果Fe过量可把Fe3＋还原为Fe2＋。

　　Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

　　Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

　　2．硝酸与非金属的反应

(1)一般只有浓HNO3在加热的情况下才能与非金属反应。