第二节　水的电离和溶液的酸碱性

　　第1课时　水的电离和溶液的酸碱性

　　　1.了解水的电离平衡及影响因素。　2.了解水的离子积并能进行简单计算。

　　3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。

　　　水的电离

　　1．水的电离

　　水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝。

　　2．水的离子积常数

　　(1)推导

　　由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则电离前后c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为Kw。

　　(2)表达式

　　Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。

　　(3)影响因素

　　水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大。

　　(4)适用范围

　　Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。

　　3．影响水电离平衡的因素

　　常温下，水的电离：H2OH＋＋OH－

改变条件 水的电离平衡 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) 适当升高温度 右移 增大 增大 加入少量酸 左移 增大 减小 加入少量碱 左移 减小 增大 加入活泼金属Na 右移 减小 增大 　　

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(　　)

(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。(　　)