响物质的溶、沸点。

　　13．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)

　　A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对

　　C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P-H键是非极性键

　　答案　B

　　解析　N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。

　　14．下列不能形成配位键的组合是(　　)

　　A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

　　答案　D

　　解析　形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道没有孤对电子。

　　二．非选择题(本题包括9个小题，共58分)

　　15．(4分)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)________、______、__________、__________。在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)________、__________、_________、_________。

　　答案　HCl　H2O　CH4　CO2　CO　H2O2　ClO2(选填四种答案即可)

　　HClO　HClO2　HClO3　HClO4　H2CO3　CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3(选填四种答案即可)

　　解析　由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)，一般都为共价化合物。

　　16．(4分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：

　　(1)溴化碘的电子式是____________，它是由______键形成的________分子。

　　(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)　共价　极性

　　(2)H

　　解析　卤素单质形成8电子稳定结构，溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，则Br和I两种元素均形成8电子稳定结构，即为，Br和I两种元素的电负性相差不大，形成的化学键为共价键，不同原子间形成的化学键为极性键，由极性键构成的双原子分子为极性分子。根据卤素单质与水反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，溴化碘和水反应应生成次碘酸和溴化氢，电子式为H。

　　17．(4分)"笑气"(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为____________，由此可知它______(填"含有"或"不含")非极性键。

　　答案　\s\up6(()··N··\s\up6(()　含有

　　解析　已知N2O分子中氧原子只与其中一个氮原子相连，则另一个氮原子要与这个氮原子相连，即得电子式\s\up6(()··N··\s\up6(()，由同种原子形成的化学键为非极性键，氮原子与氮原子间形成的为非极性键。

　　18．(4分)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填"易溶"或"不易溶")：

蔗糖 磷酸 碘 萘 (1)水 (2)四氯化碳 　　其原因是

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