化学:2.3《氧化还原反应》学案(2)(新人教版必修1)
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 氧化还原反应 学案(2)

氧化还原反应的规律

  1、物质的氧化性、还原性强弱比较

  (1)根据反应方程式判断

  氧化性:_________>_________

  还原性:_________>_________

  (2)根据元素化合价(价态规律)

  元素处于最高价,只有________;元素处于最低价,只有________;元素处于中间价态,既有________又有________。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl,既有氧化性(由____元素表现出的性质),又有还原性(由____元素表现出的性质)。

  (3)根据反应条件判断

  不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化性越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。如下列反应:

  2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O

  MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

  ③4HCl+ O2=====2Cl2+2H2O

  还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是氯气,而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。KMnO4在常温下反应,MnO2加热条件下反应,O2在催化剂作用下加热反应,故物质氧化性:KMnO4 >MnO2>O2。

  (4)根据金属活动性顺序判断

  2、氧化还原反应的基本规律及应用

(1)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。

应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。