氧化还原反应 学案(2)
氧化还原反应的规律
1、物质的氧化性、还原性强弱比较
(1)根据反应方程式判断
氧化性:_________>_________
还原性:_________>_________
(2)根据元素化合价(价态规律)
元素处于最高价,只有________;元素处于最低价,只有________;元素处于中间价态,既有________又有________。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl,既有氧化性(由____元素表现出的性质),又有还原性(由____元素表现出的性质)。
(3)根据反应条件判断
不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化性越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。如下列反应:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
③4HCl+ O2=====2Cl2+2H2O
还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是氯气,而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。KMnO4在常温下反应,MnO2加热条件下反应,O2在催化剂作用下加热反应,故物质氧化性:KMnO4 >MnO2>O2。
(4)根据金属活动性顺序判断
2、氧化还原反应的基本规律及应用
(1)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。
应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。