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三点剖析

一、可逆反应

可逆反应是指在相同条件下，既可以正向进行，又可以逆向进行的化学反应。对于它的理解应注意以下几点：

（1）可逆反应是指在"相同条件下"的反应，即正向反应的条件与逆向反应的条件相同，否则是非可逆反应。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑，前者反应条件为点燃，而后者为电解，所以2H2O2H2+O2，不是可逆反应。

（2）正向反应和逆向反应是同时进行的。

（3）正反应速率用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示；逆反应速率用反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示。但正、逆反应速率不一定相等。

（4）化学反应都有一定的可逆性，我们将可逆程度很小的反应称为非可逆反应。

二、化学平衡状态

一定条件下的可逆反应，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上的"静止状态"，这个状态叫化学平衡状态。其主要特点有：

（1）"逆"：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）"动"：化学平衡状态是一种动态平衡，即v（正）=v（逆）≠0。

（3）"定"：平衡时，反应物和生成物的浓度成为一个定值。

（4）"变"：化学平衡状态是在一定外界条件下建立的，当条件改变时平衡通常被破坏。

（5）判断可逆反应达到平衡状态的标志

可逆反应达到平衡时，v(正）=v(逆)＞0，这是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到平衡状态的标志，为此可有如下的判断方法：

①直接判断法

a.正反应速率=逆反应速率＞0;

b.各组分的浓度保持不变。

②间接判断法

a.各组分的百分含量保持不变；

b.各组分的物质的量不随时间的改变而改变；

c.各气体的体积不随时间的改变而改变。

三、化学平衡移动

化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件改变时，平衡被破坏，v（正）≠v（逆），直到达到新的平衡状态，这一过程叫化学平衡状态的移动。

化学平衡移动的实质是外界条件改变破坏了原平衡状态时v（正）=v（逆）的关系，使v（正）不再等于v（逆），然后在新的条件下重新建立v（正）′=v（逆）′的关系，从而建立新的化学平衡。也就是说化学平衡的移动是：旧平衡状态不平衡状态新平衡状态的转化。

四、影响化学平衡移动的因素

1.浓度

增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

2.压强

增大（或减小）气体反应物的压强，平衡向气体体积缩小（或增大）的方向移动。