碱性 1×10-7 1×10-7 C(H+) C(OH-)

pH 7 说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；

2.pH范围在 之间，只适用于 溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用 表示；

3. pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ；

4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少 倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大 倍；

5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因： 所以有pOH + pH =14

例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算

（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：

C(H＋)＝ ；p H＝

（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：

C(OH－)＝

C(H＋)＝ ；p H＝

2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)

[例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？

学生：

1.酸碱指示剂

常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

查阅资料完成下列表格

指示剂 pH的变色范围 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊

酚酞 甲基红 4.4 橙色6.2 红色（pH<4.4） 黄色（pH）6.2） 2.pH试纸、pH计又称 的使用

巩固练习：

1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值

2.求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。