（4）成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

　　（5）存在：①共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子；②共价键还可以存在于化合物分子中，如HCl、CO2等；③离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、Na2O2中；④酸不论强弱，分子中只有共价键，不存在离子键。

　　（6）分类

　　A非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因而不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。如N2、H2中形成的共价键。

　　B极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。如H2O、CO2中形成的共价键。

考点二、共价化合物

　1. 定义：分子中直接相邻的原子间均以 共价键 相结合的化合物称为共价化合物。

　2. 常见的共价化合物

　　（1）非金属元素的气态氢化物：NH3、H2S、HCl等。

　　（2）所有的酸：H2SO4、HNO3、HClO等。

　　（3）非金属元素的氧化物：CO2、SO3、NO2等。

　　（4）大多数有机物：CH3CH2OH等。

　　（5）其他共价化合物：CS2等。

　3. 常见共价化合物的表示方法

　　结构式：共价化合物可以用电子式表示，也可以用结构式表示。用一条"-"代替一对共用电子，电子式就变成了结构式。

　　球棍模型：用大小不同的小球代表不同的原子，用短棍表示原子在空间的连接方式，反映原子间的化学键情况。

分子式 结构式 电子式 球棍模型 HCl H-Cl

Cl2 Cl-Cl

N2 N≡N