金属腐蚀的快慢比较

　　1．不同类型腐蚀快慢规律

　　在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。

　　2．原电池原理引起的腐蚀快慢规律

　　只有一个条件不同时一般存在以下规律：

　　(1)强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液；

　　(2)电解质溶液浓度越大，腐蚀越快；

　　(3)正极反应物氧化性越强，腐蚀越快；

　　(4)两种金属活动性差别越大，活泼的金属被腐蚀越快。

　　　活泼金属既能发生析氢腐蚀，又能发生吸氧腐蚀，而不活泼金属只能发生吸氧腐蚀，且生活中金属制品所处环境多为中性或弱酸性，因此金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。

　　　研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

　　A．d 为石墨，铁片腐蚀加快

　　B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

　　D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

　　[解析]　A．由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

　　[答案]　D

(1)若将例题装置中"海水"改为"酸雨"，d为石墨，则腐蚀类型属于哪种？正极反