1 mol·L－1(×)

(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(×)

(3)将100 mL 0.5 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为1 mol·L－1(×)

(4)将10 g CaCO3粉末加入水中配成100 mL溶液，所得溶液的浓度为1 mol·L－1(×)

(5)将0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL蒸发掉50 g水，所得溶液的浓度为1 mol·L－1(×)

(6)将20 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与20 mL水混合，所得的溶液浓度为1 mol·L－1(×)

拓展应用

(1)将80 g SO3溶于120 mL水中所得溶液的质量分数为49%。

(2)将标准状况下22.4 L NH3通入83 mL水中，所得的质量分数为17%。

(3)将1 mol CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度相等(填"相等"或"不相等"，下同)。

(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数不相等。

思维探究

(1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精，随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？

答案　浓度逐渐增大，密度逐渐减小。

(2)如何判断下列情况下溶液中的溶质？

①与水发生反应生成新的物质。

Na、Na2O、Na2O2\s\up7(水(水)NaOH

SO3\s\up7(水(水)H2SO4　NO2\s\up7(水(水)HNO3

②含结晶水的物质：

CuSO4·5H2O―→CuSO4

Na2CO3·10H2O―→Na2CO