(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

　　推导过程(以1 L溶液为标准)

　　1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1_000ρ×w g⇒n(溶质)＝ mol⇒溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)

　　注意：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

　　(2)溶液中溶质的判断

　　①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：

Na、Na2O、Na2O2\s\up7(水(水)NaOH CO2、SO2、SO3水对应H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3\s\up7(H2O(H2O)NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算) 　　②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如

　　CuSO4·5H2O\s\up7(水(水)CuSO4，FeSO4·7H2O\s\up7(水(水)FeSO4。

　　4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

　　(1)溶液稀释

　　①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

　　②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

　　③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

　　(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)

　　5．溶液中的电荷守恒

任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。